Tip 1: Ako prekladať gramy v mónoch

Stepanischev M
VIP člen
Trieda: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Nájdite odpovede na otázky:

1. Ktorá časť je 100 ml z 1 litra? (1 l = 1000 ml)
2. Koľko medi v móloch a mmol sa nachádza v 100 ml extrakte pri danej koncentrácii 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Koľko to bude v gramoch a miligramoch, vzhľadom na to, že molárna hmotnosť medi je 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Podľa odseku 3 sa hmotnosť medi vytiahne z pôdy vážiacej 400 gramov, koľko medi sa uvoľní z jedného kilogramu? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP člen
Trieda: 2956

06/05/2011 // 7:39:57 Upravené 2 krát

> "Ďakujeme za podrobnú odpoveď"

Áno, vôbec nie. Hlavná vec - učiť. Aj napriek Fursenkam a ďalším inovátorom, modernizátorom.

Máte správne rozhodnutie, ale:

> "tak sa ukazuje 0,000036 mol / l medi v extrakte 0,1 l"

Tu je chyba v dimenzii. Ukázalo sa, že 0,036 mmol medi v 0,1 l - množstvo látky v móloch, a nie koncentrácia v mol / l.

Pri zaokrúhľovaní sa vykoná chyba:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Rozdiel je medzi 2,2 a 2,29: aj keď extra významná hodnota nebola ponechaná pri prechodných výpočtoch, malo sa zaznamenať 2,3 mg, čo by poskytlo 6 mg / kg v odpovedi.

Pri ďalšom prepočítavaní by sa však nemalo zaokrúhľovať na jednu číslicu, pretože v 400 gramoch uvedených v stave sú tri významné číslice.

To znamená, že hmotnosť by ste nemali rozdeliť o 0,4, ale o 0,400. Z hľadiska aritmetiky je to podobné, ale vyriešite problém v chémii, a nie v matematike pre druhú triedu, nie.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Zaokrúhľovanie na dve významné čísla, ako v stave, dostaneme správnu odpoveď: 5,7 mg / kg.

Ak by sme však zaokrúhli na stredný účinok 2,29 až 2,3 mg, bolo by to 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Ak zabudneme na pravidlá, ktoré sa vzťahujú na postupné zaokrúhľovanie, a vezmeme do úvahy samotné číslo 5.75, potom by malo byť zaokrúhlené v odpovedi na 5,8 mg / kg. Preto by sme k výsledku analýzy pridali približne 0,7% relatívnej chyby len vo výpočtovej fáze, ktorú možno len ťažko považovať za prijateľnú. (Vzhľadom na 5,73 presnú hodnotu dostaneme (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% chybu a (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Ak nezabudneme na pravidlá pre následné výpočty, potom si pripomíname, že výsledok 2.3 bol získaný zaokrúhľovaním smerom nahor, preto sa 5,75 zaokrúhli smerom nadol - aj na 5,7 mg / kg.

Tu je téma zaokrúhľovania vysvetlená živejším jazykom a oveľa viac: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Mimochodom, je to oveľa jednoduchšie vysvetliť všetko, čo ukazuje akcie na slide pravidlo. Elektronické kalkulačky, s ich nadmernou presnosťou, nanešťastie zničili vo väčšine hláv každý druh chápania účelu a primeranosti výpočtov, nehovoriac o počítačoch s Excelom a jeho chybách.

Takže na jednej strane je táto úloha základná, na druhej strane - nie je tak jednoduchá, ako sa pôvodne zdá.

Konverzia z gramov na móly a z mólov na gramy

Kalkulačka prevádza z hmotnosti látky uvedenej v gramoch na množstvo látky v móloch a späť.

Pre úlohy chémie je potrebné previesť hmotnosť látky v gramoch na množstvo látky v móloch a späť.
To sa rieši jednoduchým vzťahom:
,
kde
- hmotnosť látky v gramoch
- množstvo látky v móloch
- Molárna hmotnosť látky vg / mol

A vlastne najťažším momentom je stanovenie molárnej hmotnosti chemickej zlúčeniny.

Molárna hmotnosť je vlastnosť látky, pomer hmotnosti látky k počtu mólov tejto látky, to znamená hmotnosť jedného molu látky. Pre jednotlivé chemické prvky je molárna hmotnosť hmotnosť jedného mólu jednotlivých atómov tohto prvku, to znamená hmotnosť atómov hmoty, ktorá sa berie v množstve rovnajúcom sa Avogadrovmu číslu (samotné číslo Avogadro je počet atómov uhlíka-12 v 12 gramoch uhlíka-12). Mólová hmotnosť prvku vyjadrená vg / mol sa numericky zhoduje s molekulovou hmotnosťou - hmotnosťou atómu prvku, vyjadrenou v a. (atómová hmotnostná jednotka). Mólové hmotnosti komplexných molekúl (chemických zlúčenín) je možné určiť súčtom molárnych hmotností ich zložiek.

Našťastie už na našej stránke existuje kalkulačka Molová hmotnosť zlúčenín, ktorá vypočítava molárnu hmotnosť chemických zlúčenín na základe údajov o atómovej hmotnosti z Periodickej tabuľky. Používa sa na získanie molárnej hmotnosti podľa zadaného vzorca chemickej zlúčeniny v nižšie uvedenej kalkulačke.

Nižšie uvedená kalkulačka vypočíta hmotnosť látky v gramoch alebo množstvo látky v móloch v závislosti od voľby používateľa. Na porovnanie je tiež zobrazená molekulová hmotnosť zlúčeniny a podrobnosti jej výpočtu.

Chemické prvky by mali byť napísané tak, ako sú zapísané v periodickej tabuľke, to znamená, že sa berú do úvahy veľké a malé písmená. Napríklad Co-kobalt, CO - oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý. Na3P04 je teda správny, na3po4, NA3PO4 je nesprávny.

glukóza

Glukóza je dôležitým zdrojom sacharidov prítomných v periférnej krvi. Oxidácia glukózy je dôležitým zdrojom bunkovej energie v tele. Glukóza, ktorá vstupuje do tela potravou, je premenená na glykogén, ktorý je uložený v pečeni, alebo v mastných kyselinách, ktoré sú uložené v tukovom tkanive. Koncentrácia glukózy v krvi je kontrolovaná v úzkych limitoch mnohými hormónmi, z ktorých najdôležitejšie sú hormóny pankreasu.

Rýchla a presná metóda regulácie hladiny cukru v krvi nalačno ostro kontrastuje s rýchlym zvýšením hladiny cukru v krvi počas trávenia sacharidov. Zníženie hladiny glukózy v krvi na kritickú úroveň (až do približne 2,5 mmol) vedie k dysfunkcii centrálneho nervového systému. To sa prejavuje vo forme hypoglykémie a vyznačuje sa svalovou slabosťou, zlou koordináciou pohybov, zmätkom vedomia. Ďalšie zníženie hladiny glukózy v krvi vedie k hypoglykemickej kóme. Hodnoty glukózy v krvi sú variabilné a závisia od svalovej aktivity a intervalov medzi jedlami. Tieto fluktuácie sa zvyšujú ešte viac, keď hladina cukru v krvi nie je regulovaná, čo je charakteristické pre niektoré patologické stavy, keď hladina glukózy v krvi môže byť zvýšená (hyperglykémia) alebo znížená (hypoglykémia).

Najčastejšou príčinou výskytu hyperglykémia je diabetes mellitus v dôsledku nedostatočnej sekrécie inzulínu alebo jeho aktivity. Toto ochorenie je charakterizované zvýšením hladiny glukózy v krvi do takej miery, že presahuje prah obličiek a cukor sa objavuje v moči (glykozúria). K zvýšeniu hladín glukózy v krvi prispieva aj niekoľko sekundárnych faktorov. Medzi tieto faktory patrí pankreatitída, dysfunkcia štítnej žľazy, zlyhanie obličiek a ochorenie pečene.

Vyskytuje sa menej často hypoglykémie. Množstvo faktorov môže spôsobiť zníženie hladín glukózy v krvi, ako je inzulín, hypopituitarizmus alebo hypoglykémia spôsobená pôsobením inzulínu. Hypoglykémia sa vyskytuje pri určitých patologických stavoch, vrátane závažného syndrómu neonatálneho respiračného zlyhania, tehotenskej toxémie, vrodeného deficitu enzýmu, Rayyaho syndrómu, abnormálnej funkcie pečene, pankreatických nádorov produkujúcich inzulín (inzulíny), protilátok proti inzulínu, nádorov pankreasu, septikémie, chronických nádorov, chromatického inzulínu, opuchu chrómu, inzulínových protilátok, nádorov pankreasu, inzulínu, pankreasu, inzulínu, inzulínu, inzulínu, pankreasu, pankreasu, inzulínu, protilátok proti pankreasu. pitie alkoholu.

Meranie krvnej glukózy sa používa na detekciu diabetu mellitus, ak je podozrenie na hypoglykémiu, monitoruje liečbu diabetu, hodnotí metabolizmus sacharidov, napríklad pri akútnej hepatitíde u tehotných žien s diabetom, pri akútnej pankreatitíde a Addisonovej chorobe.

Meranie hladiny glukózy v moči sa používa na detekciu diabetu, glykozúrie, renálnej dysfunkcie, ako aj na liečbu pacientov s diabetom.

Meranie hladiny glukózy v mozgovomiechovom moku sa používa na detekciu meningitídy, nádorov mozgových škrupín a iných neurologických porúch. Glukóza v miechovej tekutine môže byť nízka alebo vôbec nedetekovaná u pacientov s akútnou bakteriálnou, kryptokokovou, tubulárnou alebo karcinomatóznou meningitídou, ako aj s cerebrálnym abscesom. To môže byť spôsobené vysokým príjmom glukózy leukocytmi alebo inými rýchlo metabolizujúcimi bunkami. Pri vírusovej meningitíde a encefalitíde je hladina glukózy zvyčajne normálna.

Sérum / plazma (nalačno)

Prevodník jednotiek

Prevod jednotky: milimol na liter [mmol / l] mol na liter [mol / l]

Hladina zvuku

Viac o molárnej koncentrácii

Všeobecné informácie

Koncentrácia roztoku sa môže merať rôznymi spôsobmi, napríklad ako pomer hmotnosti rozpustenej látky k celkovému objemu roztoku. V tomto článku uvažujeme molárnu koncentráciu, ktorá sa meria ako pomer medzi množstvom látky v móloch k celkovému objemu roztoku. V našom prípade je látka rozpustnou látkou a objem celého roztoku sa meria, aj keď sa v ňom rozpúšťajú iné látky. Množstvo látky je počet elementárnych zložiek, napríklad atómov alebo molekúl látky. Pretože aj v malom množstve látky je zvyčajne veľké množstvo elementárnych zložiek, na meranie množstva látky sa používajú špeciálne jednotky, móly. Jeden mól sa rovná počtu atómov v 12 g uhlíka-12, to znamená, že je to približne 6 × 10 ² atómov.

Je vhodné používať mory, ak pracujeme s množstvom látky tak malej, že jej množstvo sa dá ľahko merať domácimi alebo priemyselnými zariadeniami. V opačnom prípade by ste museli pracovať s veľmi veľkým počtom, ktorý je nepohodlný, alebo s veľmi malou hmotnosťou alebo objemom, ktorý je ťažké nájsť bez špecializovaného laboratórneho zariadenia. Atómy sa najčastejšie používajú pri práci s krtkami, hoci je možné použiť iné častice, ako sú molekuly alebo elektróny. Je potrebné pripomenúť, že ak sa atómy nepoužijú, je potrebné to označiť. Niekedy sa molárna koncentrácia tiež nazýva molarita.

Človek by nemal zamieňať molaritu s molalitou. Na rozdiel od molarity, molalita je pomer množstva rozpustnej látky k hmotnosti rozpúšťadla a nie k hmotnosti celého roztoku. Keď je rozpúšťadlom voda a množstvo rozpustnej látky je malé v porovnaní s množstvom vody, molarita a molalita sú vo význame podobné, ale v iných prípadoch sa zvyčajne líšia.

Faktory ovplyvňujúce molárnu koncentráciu

Molárna koncentrácia závisí od teploty, hoci táto závislosť je silnejšia pre niektoré a slabšia pre iné roztoky v závislosti od toho, aké látky sú v nich rozpustené. Niektoré rozpúšťadlá expandujú, keď teplota stúpa. V tomto prípade, ak sa látky rozpustené v týchto rozpúšťadlách nerozpúšťajú spolu s rozpúšťadlom, potom sa znižuje molárna koncentrácia celého roztoku. Na druhej strane, v niektorých prípadoch, keď teplota stúpa, sa rozpúšťadlo odparuje a množstvo rozpustnej hmoty sa nemení - v tomto prípade sa koncentrácia roztoku zvýši. Niekedy sa to stane opačne. Niekedy zmena teploty ovplyvňuje rozpustnosť rozpustnej látky. Napríklad časť alebo celá rozpustná látka prestane rozpúšťať a koncentrácia roztoku klesá.

jednotky

Molárna koncentrácia sa meria v móloch na jednotku objemu, napríklad móloch na liter alebo móloch na meter kubický. Moru na meter kubický je jednotka SI. Molaritu je možné merať aj pomocou iných objemových jednotiek.

Ako nájsť molárnu koncentráciu

Na zistenie molárnej koncentrácie musíte poznať množstvo a objem látky. Množstvo látky možno vypočítať pomocou chemického vzorca látky a informácie o celkovej hmotnosti látky v roztoku. To znamená, že ak chceme zistiť množstvo roztoku v krtkoch, učíme sa z periodickej tabuľky atómovú hmotnosť každého atómu v roztoku a potom rozdelíme celkovú hmotnosť látky na celkovú atómovú hmotnosť atómov v molekule. Predtým, ako si zostavíte atómovú hmotu, mali by ste sa uistiť, že hmotu každého atómu vynásobíme počtom atómov v molekule, o ktorej uvažujeme.

Môžete vykonávať výpočty av opačnom poradí. Ak je známa molárna koncentrácia roztoku a vzorec rozpustnej látky, potom môžete zistiť množstvo rozpúšťadla v roztoku v móloch a gramoch.

príklady

Zistili sme molaritu roztoku 20 litrov vody a 3 polievkové lyžice sódy. V jednej polievkovej lyžice - asi 17 gramov, a tri - 51 gramov. Soda je hydrogenuhličitan sodný, ktorého vzorec je NaHCOH. V tomto príklade použijeme atómy na výpočet molarity, takže nájdeme atómovú hmotnosť zložiek sodíka (Na), vodíka (H), uhlíka (C) a kyslíka (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Pretože kyslík vo vzorci je O formula, je potrebné vynásobiť atómovú hmotnosť kyslíka 3. Získame 47,9982. Teraz sčítajte hmotnosť všetkých atómov a získajte 84,006609. Atómová hmotnosť je uvedená v periodickej tabuľke v jednotkách atómovej hmotnosti alebo a. Naše výpočty sú tiež v týchto jednotkách. Jeden. E. m. Sa rovná hmotnosti jedného mólu látky v gramoch. To znamená, že v našom príklade je hmotnosť jedného mólu NaHC03 84,006609 gramov. V našom probléme - 51 gramov sódy. Mólovú hmotnosť sme zistili delením 51 gramov hmotnosťou jedného mólu, to znamená 84 gramov a získame 0,6 mol.

Ukazuje sa, že naše riešenie je 0,6 mol sódy rozpustenej v 20 litroch vody. Toto množstvo sódy delíme celkovým objemom roztoku, tj 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Pretože sa v roztoku použilo veľké množstvo rozpúšťadla a malé množstvo rozpustnej látky, jeho koncentrácia je nízka.

Zoberme si ďalší príklad. Nájdeme molárnu koncentráciu jedného kusu cukru v šálke čaju. Stolový cukor sa skladá zo sacharózy. Najprv zistíme hmotnosť jedného mólu sacharózy, pre ktorý je vzorec C isH₂₂O₁₁. Pomocou periodickej tabuľky nájdeme atómové hmotnosti a stanovíme hmotnosť jedného mólu sacharózy: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramov. V jednej kocke je cukor 4 gramy, čo nám dáva 4/342 = 0,01 mol. V jednom šálke asi 237 mililitrov čaju je potom koncentrácia cukru v jednej šálke čaju 0,01 mol / 237 mililitrov × 1000 (na premenu mililitrov na litre) = 0,049 mol na liter.

prihláška

Molárna koncentrácia sa široko používa vo výpočtoch zahŕňajúcich chemické reakcie. Časť chémie, v ktorej sú vypočítané pomery medzi látkami v chemických reakciách a často pracujú s krtkami, sa nazýva stechiometria. Molárna koncentrácia môže byť zistená chemickým vzorcom konečného produktu, ktorý sa potom stáva rozpustnou látkou, ako je to v príklade s roztokom sódy, ale túto látku môžete najprv nájsť pomocou vzorcov chemických reakcií, počas ktorých sa tvorí. Na to je potrebné poznať vzorce látok, ktoré sú súčasťou tejto chemickej reakcie. Po vyriešení chemickej reakčnej rovnice zistíme vzorec molekuly rozpustenej látky a potom pomocou periodickej tabuľky zistíme hmotnosť molekuly a molárnu koncentráciu, ako v príkladoch uvedených vyššie. Samozrejme, môžete vykonávať výpočty v opačnom poradí, s použitím informácií o molárnej koncentrácii látky.

Zoberme si jednoduchý príklad. Tentokrát premiešame sódu s octom, aby sme videli zaujímavú chemickú reakciu. Ocot a sóda sa dajú ľahko nájsť - určite ich máte v kuchyni. Ako je uvedené vyššie, sóda je hydrogenuhličitan sodný. Ocot nie je čistá látka, ale 5% roztok kyseliny octovej vo vode. Vzorec kyseliny octovej je CH2COOH. Koncentrácia kyseliny octovej v octe môže byť vyššia alebo nižšia ako 5% v závislosti od výrobcu a krajiny, v ktorej sa vyrába, pretože koncentrácia octu je v rôznych krajinách odlišná. V tomto experimente sa nemôžete starať o chemické reakcie vody s inými látkami, pretože voda nereaguje so sódou. Zaujímame sa len o objem vody, keď neskôr vypočítame koncentráciu roztoku.

Najprv riešime rovnicu chemickej reakcie medzi sódou a kyselinou octovou:

NaHC03 + CH3COOH → NaC ^ H203 + H20C03

Reakčným produktom je HCOCO, látka, ktorá v dôsledku svojej nízkej stability opätovne vstupuje do chemickej reakcie.

Výsledkom reakcie je voda (H20), oxid uhličitý (C02) a octan sodný (NaC'H202). Získaný octan sodný zmiešame s vodou a nájdeme molárnu koncentráciu tohto roztoku, rovnako ako predtým sme zistili koncentráciu cukru v čaji a koncentráciu sódy vo vode. Pri výpočte objemu vody je potrebné vziať do úvahy vodu, v ktorej sa kyselina octová rozpustí. Zaujímavou látkou je octan sodný. Používa sa v chemických fľašiach s teplou vodou, napríklad vo fľašiach na horúcu vodu.

Použitím stechiometrie na výpočet počtu látok vstupujúcich do chemickej reakcie alebo reakčných produktov, pre ktoré neskôr nájdeme molárnu koncentráciu, je potrebné poznamenať, že len obmedzené množstvo látky môže reagovať s inými látkami. Ovplyvňuje aj množstvo konečného výrobku. Ak je známa molárna koncentrácia, potom je naopak možné stanoviť množstvo východiskových produktov inverzným výpočtom. Táto metóda sa často používa v praxi pri výpočtoch týkajúcich sa chemických reakcií.

Pri použití receptov, či už vo varení, pri výrobe liekov alebo pri vytváraní ideálneho prostredia pre akvarijné ryby, je potrebné poznať koncentráciu. V každodennom živote sa často používajú gramy, ale vo farmaceutickom a chemickom priemysle sa častejšie používa molárna koncentrácia.

Vo farmaceutických výrobkoch

Pri tvorbe liekov je veľmi dôležitá molárna koncentrácia, pretože určuje, ako liek ovplyvňuje telo. Ak je koncentrácia príliš vysoká, potom môže byť liek dokonca smrteľný. Na druhej strane, ak je koncentrácia príliš nízka, liek je neúčinný. Okrem toho je koncentrácia dôležitá pri výmene tekutín bunkovými membránami v tele. Pri určovaní koncentrácie kvapaliny, ktorá musí buď prejsť, alebo naopak neprechádza membránou, sa použije buď molárna koncentrácia, alebo sa môže použiť na nájdenie osmotickej koncentrácie. Osmotická koncentrácia sa používa častejšie ako molárna. Ak je koncentrácia látky, napríklad liečiva, vyššia na jednej strane membrány, ako je koncentrácia na druhej strane membrány, napríklad vo vnútri oka, potom sa koncentrovanejší roztok bude pohybovať cez membránu, kde je koncentrácia nižšia. Takýto prietok roztoku cez membránu je často problematický. Napríklad, ak sa tekutina pohybuje vnútri bunky, napríklad do krvných buniek, je možné, že v dôsledku tohto prepadu tekutiny sa membrána poškodí a praskne. Únik tekutiny z bunky je tiež problematický, preto sa zhoršuje pracovná kapacita článku. Je žiaduce zabrániť akémukoľvek prúdeniu tekutiny cez membránu z bunky alebo do bunky spôsobenej liečivami a na tento účel je koncentrácia liečiva upravená tak, aby bola podobná koncentrácii tekutiny v tele, napríklad v krvi.

Stojí za zmienku, že v niektorých prípadoch sú molárne a osmotické koncentrácie rovnaké, ale nie vždy to tak je. Záleží na tom, či sa látka rozpustená vo vode rozložila na ióny počas elektrolytickej disociácie. Pri výpočte osmotickej koncentrácie sa všeobecne berú do úvahy častice, zatiaľ čo pri výpočte molárnej koncentrácie sa berú do úvahy len určité častice, ako napríklad molekuly. Ak napríklad pracujeme s molekulami, ale látka je rozložená na ióny, molekuly budú menšie ako celkový počet častíc (vrátane molekúl a iónov), čo znamená, že molárna koncentrácia bude nižšia ako osmotická. Na premenu molárnej koncentrácie na osmotickú koncentráciu je potrebné poznať fyzikálne vlastnosti roztoku.

Pri výrobe liekov farmaceuti berú do úvahy aj tonicitu roztoku. Tonicita je vlastnosť roztoku, ktorá závisí od koncentrácie. Na rozdiel od osmotickej koncentrácie je toychest koncentrácia látok, ktoré membrána neprepúšťa. Proces osmózy spôsobuje, že sa roztoky s vyššou koncentráciou pohybujú do roztokov s nižšou koncentráciou, ale ak membrána zabraňuje tomuto pohybu, bez toho, aby prechádzal cez roztok, potom dochádza k tlaku na membráne. Takýto tlak je zvyčajne problematický. Ak je liečivo určené na prenikanie krvou alebo inou tekutinou v tele, potom je nevyhnutné vyvážiť tonicitu tohto liečiva s tonicitou tekutiny v tele, aby sa zabránilo osmotickému tlaku na membránach v tele.

Na vyváženie tonicity sa liečivá často rozpúšťajú v izotonickom roztoku. Izotonický roztok je roztok stolovej soli (NaCL) vo vode s takou koncentráciou, ktorá umožňuje vyvážiť tonicitu telesných tekutín a tonicitu zmesi tohto roztoku a lieku. Izotonický roztok sa zvyčajne uchováva v sterilných nádobách a podáva sa intravenózne. Niekedy sa používa v čistej forme a niekedy ako zmes s liečivom.

Mole (jednotka)

Mole (označenie - mol, mol) - merná jednotka množstva látky Zodpovedá množstvu látky obsahujúcej toľko špecifikovaných štruktúrnych jednotiek (atómov, molekúl, iónov, elektrónov alebo akýchkoľvek iných častíc), koľko atómov obsahuje v 12 gramoch nuklidu uhlíka 12 C.

Počet častíc v jednom móle akejkoľvek látky je konštantný a nazýva sa Avogadro číslo (N).

N= 6,02214179 (30) × 1023 mol −1.

Viac a dlhé jednotky

Desatinné násobky a zlomkové jednotky tvoria štandardné predpony SI.

Poznámka: Meracia jednotka yoktomol sa môže používať iba formálne, pretože takéto malé množstvá látky sa musia merať jednotlivými časticami (1 formálne sa rovná 0,602 častíc).

Nadácia Wikimedia. 2010.

Pozrite sa, čo "Mole (jednotka)" v iných slovníkoch:

Krtek (jednotkový počet látok) - mol, jednotka množstva látky, t.j. množstvo odhadnuté počtom identických štruktúrnych prvkov obsiahnutých vo fyzickom systéme (atómy, molekuly, ióny a iné častice alebo ich špecifické skupiny). M. sa rovná množstvu látky... Veľká encyklopédia Sovietskeho zväzu

Mole (jednotka látky) - tento článok je venovaný mernej jednotke. Pozri tiež: molice hmyzu. Mole (označenie mol, mol) je jednotka na meranie množstva látky. Zodpovedá množstvu látky obsahujúcej toľko špecifikovaných štruktúrnych jednotiek (atómov, molekúl,...... Wikipédie

mol - 1. MOLE, a; Dobre. Malý motýľ, ktorého húsenica je škodcom vlnených vecí, obilia a rastlín. 2. MOLE a; Dobre. MOLE, I; m. Lesný rafting po rieke guľatinami, ktoré nie sú napojené na plť. Rieka plávala m. Prechádzka na lodi...... Encyklopedický slovník

Mole (hodnota) - Mole je viachodnotové slovo: Mole je mernou jednotkou pre množstvo látky, Mole je reprezentant mólov (nazývaných móly, sú zoskupené do ne-taxonomickej skupiny malých hmyzov z radu Lepidoptera). Lokality Mol...... Wikipédia

MOT je jednotka množstva látky v SI, definovaná ako množstvo látky, ktorá obsahuje toľko látok (štruktúrnych) tejto látky (atómov, molekúl, iónov, elektrónov atď.), Ako je 12 atómov v izotope uhlíka 12 (12C);... Veľká polytechnická encyklopédia

MOL - MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), nemecký botanik, priekopník v štúdiu anatómie a fyziológie rastlinných buniek. Formuloval hypotézu, že bunkové jadro je obklopené granulovanou koloidnou substanciou, ktorú v roku 1846 nazval...... Vedecký a technický encyklopédický slovník

MOTTING - MOTTLE, jednotka množstva látky v SI. Označenie mol. 1 mol obsahuje toľko molekúl (atómov, iónov alebo akýchkoľvek iných štruktúrnych prvkov látky), koľko atómov obsahuje v 0,012 kg 12C (uhlík s atómovou hmotnosťou 12). číslo...... Moderná encyklopédia

MOL je jednotka množstva látky SI, je označená mólom 1 mol obsahuje toľko molekúl (atómov, iónov alebo akýchkoľvek iných štruktúrnych prvkov látky), koľko atómov je obsiahnutých v 0,012 kg 12C (uhlík s atómovou hmotnosťou 12), t. J. 6,022,1023...... veľký encyklopédický slovník

Mólo je mólo, jednotkové množstvo látky v SI. Označenie mol. 1 mol obsahuje toľko molekúl (atómov, iónov alebo akýchkoľvek iných štruktúrnych prvkov látky), koľko atómov obsahuje v 0,012 kg 12C (uhlík s atómovou hmotnosťou 12). Číslo...... Ilustrovaný encyklopédický slovník

Krtek - Tento článok je o jednotke. Slovo "Mole" má iné významy: viď Mole (význam). Mole (ruské označenie: mol; international: mol) je jednotka na meranie množstva látky v Medzinárodnom systéme jednotiek (SI), jednej zo siedmich... Wikipedia

Korekcia nedostatku elektrolytov

Ekvivalentné pomery významných chemických zlúčenín a prvkov potrebných na výpočet nedostatku elektrolytu a počet roztokov na ich korekciu:

  • 1 g NaCl obsahuje 17,1 mmol sodíka a chlóru;
  • 58 mg NaCl obsahuje 1 mmol sodíka a chlóru;
  • 1 liter 5,8% roztoku NaCl obsahuje 1000 mmol sodíka a chlóru;
  • 1 g NaCl obsahuje 400 mg sodíka a 600 mg chlóru.
  • 1 g KCl obsahuje 13,4 mmol draslíka a chlóru;
  • 74,9 mg KCl obsahuje 1 mmol draslíka a chlóru;
  • 1 liter 7,49% roztoku KCl obsahuje 1000 mmol draslíka a chlóru;
  • 1 g KCl obsahuje 520 mg draslíka a 480 mg chlóru.
  • 1 g NaHC033 obsahuje 11,9 mmol sodíka a hydrogenuhličitanu sodného;
  • 84 mg NaHC033 obsahujú 1 mmol sodíka a hydrogenuhličitanu sodného;
  • V 1 litri 8,4% roztoku NaHC033 obsahuje 1000 mmol sodíka a hydrogenuhličitanu sodného.

Na výpočet deficitu akéhokoľvek elektrolytu použite tento všeobecný vzorec:

  1. m je hmotnosť pacienta (kg);
  2. K1 - normálny obsah iónov (katiónov alebo aniónov) v plazme pacienta (mmol / l);
  3. K2 - skutočný obsah iónov (katiónov alebo aniónov) v plazme pacienta (mmol / l).

Na výpočet počtu roztokov požadovaného elektrolytu potrebného na korekciu použite vzorec:

  1. D - nedostatok elektrolytov (mmol / l);
  2. A - koeficient, ktorý znamená množstvo tohto roztoku obsahujúceho 1 mmol nedostatočného iónu (anión alebo katión):
    • KCl (3%) - 2,4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1,1
    • HCl (2%) - 1,82
    • hydrogénuhličitan sodný3 (5%) - 1,67
    • NAC3H5O2 (10%) - 1,14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7.1

Nižšie sú pripravené kalkulačné vzorce, ktoré umožňujú okamžite určiť požadovaný objem štandardných roztokov (ml) na korekciu deficitu elektrolytu, ktorý sa má začať s týmto katiónom (aniónom), ktorého nedostatok je minimálny (m je hmotnosť pacienta v kg; plazma je plazma; červené krvinky) (AP Zilber, 1982):

Ako previesť mmol na krtko?

Šetrite čas a nevidíte reklamy so službou Knowledge Plus

Šetrite čas a nevidíte reklamy so službou Knowledge Plus

Odpoveď

Odpoveď je daná

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Pripojiť znalosti Plus pre prístup ku všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojiť znalosti Plus vidieť odpoveď práve teraz.

Ak chcete získať prístup k odpovedi, pozrite si video

No nie!
Názory odpovedí sú u konca

Pripojiť znalosti Plus pre prístup ku všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojiť znalosti Plus vidieť odpoveď práve teraz.

Konverzia jednotky pre tvrdosť (stupne) vody.

Konverzné jednotky (stupne) tvrdosti vody.

  • Americké stupne tvrdosti vody, pozornosť sú tu dva body:
    • gpg = zrná na galón: 1 granát (0,0648 g) CaCO3 v 1 US galóne (3,785 litrov) vody. Rozdelením gramov na liter dostaneme: 17,12 mg / l CaCO3 - toto nie je „americký stupeň“, ale hodnota tvrdosti vody, ktorá sa v štátoch veľmi používa.
    • Americký stupeň = ppmw = mg / L = americký degre: 1 diel CaCO3 v 1 000 000 dieloch vody 1 mg / l CaCO3
  • Anglické stupne tvrdosti vody = ° e = ° Clark: 1 granát (0,0648 g) v 1 anglickom galóne (4,546) vody = 14,254 mg / l CaCO3
  • Francúzske stupne tvrdosti vody (° fH alebo ° f) (fh): 1 diel CaCO3 v 100 000 dieloch vody alebo 10 mg / l CaCO3
  • Nemecké stupne tvrdosti vody = ° dH (deutsche Härte = "Nemecká tvrdosť" môže byť ° dGH (celková tvrdosť) alebo ° dKH (pre karbonátovú tvrdosť)): 1 diel oxidu vápenatého - CaO na 100 000 dielov vody, alebo 0,719 dielov oxidu horečnatého - MgO v 100 000 dieloch vody, čo dáva 10 mg / l CaO alebo 7,194 mg / l MgO
  • Ruský (RF) stupeň tvrdosti vody ° ° = 1 mEq / l: zodpovedá koncentrácii prvku alkalických zemín, číselne rovný 1/2 jeho milimolu na liter, čo dáva 50,05 mg / l CaCO3 alebo 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / l: zodpovedá koncentrácii prvku alkalickej zeminy, číselne rovnému 100,09 mg / l CaCO3 alebo 40,08 mg / l Ca2 +

Konzultácie a technické
podpora webu: Zavarka Team

Merné jednotky v klinickej a biochemickej diagnostike

V súlade so štátnou normou je vo všetkých oblastiach vedy a techniky, vrátane medicíny, povinné používanie jednotiek Medzinárodného systému jednotiek (SI).

Jednotka objemu v SI je kubický meter (m3). Pre pohodlie v medicíne sa môže použiť jednotkový objem litrov (l; 1 l = 0,001 m3).

Jednotkou množstva látky obsahujúcej toľko konštrukčných prvkov, ako sú atómy v uhlíkovom nuklide 12C s hmotnosťou 0,012 kg, je mol, t.j. mol je množstvo látky v gramoch, ktorého počet sa rovná molekulovej hmotnosti tejto látky.

Počet mólov zodpovedá hmotnosti látky v gramoch vydelenej relatívnou molekulovou hmotnosťou látky.

1 mol = 10,3 mmol = 10,6 μmol = 10 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Obsah väčšiny látok v krvi je vyjadrený v milimetroch na liter (mmol / l).

Iba pre ukazovatele, ktorých molekulová hmotnosť nie je známa alebo sa nedá merať, pretože jej chýba fyzikálny význam (celkový proteín, celkové lipidy atď.), Hmotnostná koncentrácia sa používa ako jednotka merania - gram na liter (g / l).

Veľmi častou koncentráciou v klinickej biochémii v nedávnej minulosti bolo miligramové percento (mg%) - množstvo látky v miligramoch obsiahnuté v 100 ml biologickej tekutiny. Na prevod tejto hodnoty na jednotky SI sa používa nasledujúci vzorec:

mmol / l = mg% 10 / molekulová hmotnosť látky

Predtým používaná jednotka ekvivalentu koncentrácie na liter (eq / l) sa musí nahradiť jednotkami mol na liter (mol / l). Na tento účel sa hodnota koncentrácie v ekvivalentoch na liter vydelí valenciou prvku.

Aktivita enzýmov v jednotkách SI je vyjadrená v množstvách mólov vytvoreného (premeneného) produktu (substrátu) v 1 s v 1 1 roztoku - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Krivka cukru počas tehotenstva: normálne

ALT v krvi