C12H22O11 - Maltozová molárna hmotnosť

Šetrite čas a nevidíte reklamy so službou Knowledge Plus

Šetrite čas a nevidíte reklamy so službou Knowledge Plus

Odpoveď

Odpoveď je daná

viktoria20027

Pripojiť znalosti Plus pre prístup ku všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojiť znalosti Plus vidieť odpoveď práve teraz.

Ak chcete získať prístup k odpovedi, pozrite si video

No nie!
Názory odpovedí sú u konca

Pripojiť znalosti Plus pre prístup ku všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojiť znalosti Plus vidieť odpoveď práve teraz.

Prevodník jednotiek

1. laktóza 2. maltóza 3. sacharóza: zloženie a molárna hmotnosť

Molárna hmotnosť C12H22O11, 1. laktóza 2. maltóza 3. sacharóza 342,29648 g / mol

Hmotnostné frakcie prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky Molar Mass

  • Chemické vzorce musia byť citlivé na veľkosť písmen
  • Indexy sa zadávajú ako normálne čísla.
  • Bod na stredovej čiare (znamienko násobenia), použitý napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradený obvyklým bodom.
  • Príklad: Namiesto CuSO₄ · 5H converterO v konvertore sa na uľahčenie vstupu používa pravopis CuSO4.5H2O.

Magnetomotorická sila

Molar Mass Calculator

Všetky látky sú zložené z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok, ktoré v nich pôsobia. Podľa definície je krtko množstvo látky, ktorá obsahuje toľko štruktúrnych prvkov (atómov, molekúl, iónov, elektrónov a iných častíc alebo ich skupín), že obsahuje 12 atómov izotopu uhlíka s relatívnou atómovou hmotnosťou 12. Toto číslo sa nazýva konštanta alebo číslo. Avogadro a rovná sa 6,02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

Avogadro číslo N= 6,02214129 (27) x103 mol

Inými slovami, krtko je množstvo látky, ktoré sa rovná hmotnosti a súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky vynásobených Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky mol je jedna zo siedmich základných jednotiek systému SI a je označená mólom. Vzhľadom na to, že názov jednotky a jej symbol sa zhodujú, je potrebné poznamenať, že symbol nie je štíhly, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý môže byť naklonený podľa obvyklých pravidiel ruského jazyka. Podľa definície je jeden mól čistého uhlíka-12 presne 12 g.

Molárna hmotnosť

Molárna hmotnosť je fyzikálna vlastnosť látky, definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, je to hmotnosť jedného molu látky. V systéme SI je molárna hmotnostná jednotka kilogram / mol (kg / mol). Chemici sú však zvyknutí používať vhodnejšiu jednotku g / mol.

molárna hmotnosť = g / mol

Molárna hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky pozostávajúce z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré sa nachádzajú v kuchyni akejkoľvek hostesky, sú chemické zlúčeniny:

  • soľ (chlorid sodný) NaCl
  • cukor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
  • octom (roztok kyseliny octovej) CH2COOH

Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mól sa číselne zhoduje s hmotnosťou atómov prvku, vyjadrených v jednotkách atómovej hmotnosti (alebo v daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín je rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H20) je približne 2 x 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu v molekule vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerná fyzikálna veličina, číselne rovná molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmere. Hoci molekulová hmotnosť je bezrozmerné množstvo, stále má množstvo nazývané atómová hmotnostná jednotka (amu) alebo dalton (Áno) a približne rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti je tiež číselne rovná 1 g / mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

  • určiť atómové hmotnosti prvkov na periodickej tabuľke;
  • určiť počet atómov každého prvku vo vzorci zlúčeniny;
  • určiť molekulovú hmotnosť pridaním atómových hmotností prvkov obsiahnutých v zlúčenine vynásobených ich počtom.

Napríklad vypočítajte molárnu hmotnosť kyseliny octovej

  • dva atómy uhlíka
  • štyri atómy vodíka
  • dva atómy kyslíka
  • uhlík C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
  • vodík H = 4 x 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
  • kyslík O = 2 × 15 9994 g / mol = 31,9988 g / mol
  • molárna hmotnosť = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Naša kalkulačka presne vykoná tento výpočet. Môžete do neho vložiť vzorec kyseliny octovej a skontrolovať, čo sa stane.

Možno vás budú zaujímať aj iné konvertory zo skupiny „Ostatné konvertory“:

Máte problémy s prevodom jednotiek merania z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Položte otázku na adresu TCTerms a do niekoľkých minút dostanete odpoveď.

Ostatné meniče

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť je fyzikálna vlastnosť látky, definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch, to znamená, že je to hmotnosť jedného molu látky.

Molárna hmotnosť zlúčenín je rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine.

Použitie konvertora molárnej hmotnosti

Na týchto stránkach sú prevodníky jednotiek, ktoré umožňujú rýchlo a presne previesť hodnoty z jednej jednotky do druhej, ako aj z jedného systému jednotiek do druhého. Konvertory budú užitočné pre inžinierov, prekladateľov a každého, kto pracuje s rôznymi jednotkami merania.

Použite prevodník pre prevod niekoľkých stoviek jednotiek do 76 kategórií alebo niekoľko tisíc párov jednotiek, vrátane metrických, britských a amerických jednotiek. Môžete previesť jednotky dĺžky, plochy, objemu, zrýchlenia, sily, hmotnosti, prietoku, hustoty, špecifického objemu, výkonu, tlaku, napätia, teploty, času, momentu, rýchlosti, viskozity, elektromagnetického poľa a ďalších.
Poznámka. Z dôvodu obmedzenej presnosti konverzie sú možné chyby zaokrúhľovania. V tomto konvertore sa celé čísla považujú za presné s 15 znakmi a maximálny počet číslic za desatinnou čiarkou alebo bodom je 10.

Na znázornenie veľmi veľkých a veľmi malých čísel používa táto kalkulačka počítačovú exponenciálnu notáciu, ktorá je alternatívnou formou normalizovanej exponenciálnej (vedeckej) notácie, v ktorej sú čísla zapísané vo forme a · 10 x. Napríklad: 1,103,000 = 1,103.106 = 1,103E + 6. Tu E (skratka pre exponent) znamená “10 ^”, to znamená “. násobiť desiatimi stupňami. ". Počítačová exponenciálna notácia je široko používaná vo vedeckých, matematických a technických výpočtoch.

Pracujeme na zabezpečení presnosti prevodníkov a kalkulačiek TranslatorsCafe.com, avšak nemôžeme zaručiť, že neobsahujú chyby a nepresnosti. Všetky informácie sú poskytované "tak ako sú" bez záruky akéhokoľvek druhu. Podmienky.

Ak si všimnete nepresnosť vo výpočtoch alebo chybu v texte, alebo potrebujete iný prevodník na konverziu z jednej jednotky merania na inú, ktorá nie je na našich webových stránkach - napíšte nám!

Molárna hmotnosť C12h22o11

Vzorec v Hill systéme C12H22O11

Základné zloženie C12H22O11:

Povedzte svojim priateľom o tomto bezplatnom chemickom portáli.

Výpočet molárnej hmotnosti

Výpočet molekulovej hmotnosti (molekulová hmotnosť)

Stanovenie molekulovej hmotnosti, molekulovej hmotnosti, molekulovej hmotnosti a molárnej hmotnosti

  • Molekulová hmotnosť (molekulová hmotnosť) je hmotnosť jednej molekuly látky vyjadrená v jednotkách atómovej hmotnosti (a). (1 a rovná sa 1/12 hmotnosti jedného atómu uhlíka-12)
  • Molárna hmotnosť (molekulová hmotnosť) je hmotnosť jedného molu látky a je vyjadrená vg / mol.
Hmotnosti atómov a izotopov s článkom NIST.

Nechajte nám svoj názor na vaše skúsenosti s kalkulačkou molekulovej hmotnosti.

Cukor z pohľadu chemiku: molárna hmotnosť a vzorec

Obsah článku

  • Cukor z pohľadu chemiku: molárna hmotnosť a vzorec
  • Aké sú chemické vlastnosti cukru
  • Ako nájsť molárny objem

Existujú rôzne druhy cukru. Najjednoduchším typom sú monosacharidy, ktoré zahŕňajú glukózu, fruktózu a galaktózu. Tabakový cukor alebo granulovaný cukor, bežne používaný v potravinách, je sacharózový disacharid. Ďalšími disacharidmi sú maltóza a laktóza.

Typy cukru s dlhými reťazcami molekúl sa nazývajú oligosacharidy.

Väčšina zlúčenín tohto typu je exprimovaná prostredníctvom vzorca CnH2nOn. (n je číslo, ktoré sa môže pohybovať od 3 do 7). Vzorec glukózy je C6H12O6.

Niektoré monosacharidy môžu vytvárať väzby s inými monosacharidmi, tvoriacimi disacharidy (sacharózu) a polysacharidy (škrob). Keď sa cukor používa na potraviny, enzýmy rozpadajú tieto väzby a cukor je stráviteľný. Po trávení a absorpcii krvou a tkanivami sa monosacharidy premieňajú na glukózu, fruktózu a galaktózu.

Monosacharidy pentóza a hexóza tvoria kruhovú štruktúru.

Základné monosacharidy

Medzi hlavné monosacharidy patrí glukóza, fruktóza a galaktóza. Majú päť hydroxylových skupín (-OH) a jednu karbonylovú skupinu (C = 0).

Glukóza, dextróza alebo hroznový cukor sa nachádzajú v ovocných a zeleninových šťavách. Je to primárny produkt fotosyntézy. Glukóza sa môže získať zo škrobu pridaním enzýmov alebo v prítomnosti kyselín.

Fruktóza alebo ovocný cukor je prítomný v ovocí, niektorých koreňových zeleninách, trstinovom cukre a medu. To je najsladší cukor. Fruktóza je zložkou stolového cukru alebo sacharózy.

Galaktóza sa nenachádza v čistej forme. Ale je súčasťou glukózy alebo laktózy. Je menej sladká ako glukóza. Galaktóza je súčasťou antigénov na povrchu krvných ciev.

disacharidy

Sacharóza, maltóza a laktóza sú disacharidy.

Chemický vzorec disacharidov je C12H22O11. Sú tvorené kombináciou dvoch monosacharidových molekúl s výnimkou jednej molekuly vody.

Sacharóza sa nachádza v prírode v stonkách trstinového cukru a korene cukrovej repy, niektorých rastlinách, mrkve. Molekula sacharózy je zlúčenina molekúl fruktózy a glukózy. Jej molekulová hmotnosť je 342,3.

Maltóza sa tvorí počas sadeníc určitých rastlín, ako je jačmeň. Molekula maltózy je tvorená kombináciou dvoch molekúl glukózy. Tento cukor je menej sladký ako glukóza, sacharóza a fruktóza.

Laktóza sa nachádza v mlieku. Jej molekula je zlúčenina galaktózy a molekúl glukózy.

Ako nájsť molárnu hmotnosť molekuly cukru

Ak chcete spočítať molekulovú hmotnosť molekuly, musíte pridať atómové hmotnosti všetkých atómov v molekule.

Molárna hmotnosť C12H22O11 = 12 (hmotnosť C) + 22 (hmotnosť H) + 11 (hmotnosť O) = 12 (12,01) + 22 (1,008) + 11 (16) = 342,30

sacharóza

Obsah

  1. štruktúra
  2. recepcia
  3. Fyzikálne vlastnosti
  4. Chemické vlastnosti
  5. prihláška
  6. Čo sme sa naučili?
  7. Prehľad skóre

prémia

  • Test na tému

štruktúra

Molekula obsahuje zvyšky dvoch cyklických monosacharidov - a-glukózy a p-fruktózy. Štruktúrny vzorec látky pozostáva z cyklických vzorcov fruktózy a glukózy spojených atómom kyslíka. Štrukturálne jednotky sú spojené glykozidovou väzbou vytvorenou medzi dvoma hydroxylovými skupinami.

Obr. 1. Štrukturálny vzorec.

Molekuly sacharózy tvoria molekulárnu kryštálovú mriežku.

recepcia

Sacharóza je najbežnejším sacharidom v prírode. Zlúčenina je súčasťou ovocia, bobúľ, listov rastlín. Veľké množstvo hotovej látky je obsiahnuté v repe a cukrovej trstine. Preto sacharóza nie je syntetizovaná, ale izolovaná fyzikálnym nárazom, štiepením a čistením.

Obr. 2. Cukrová trstina.

Červená repa alebo cukrová trstina sa jemne trie a umiestni do veľkých kotlov s teplou vodou. Sacharóza sa vymyje a vytvorí sa cukrový roztok. Obsahuje rôzne nečistoty - farbiace pigmenty, proteíny, kyseliny. Na oddelenie sacharózy sa do roztoku pridá hydroxid vápenatý Ca (OH).2. V dôsledku toho sa vytvorí zrazenina a sacharóza vápenatá C12H22ach11CaO 2H2Oh, cez ktorý prechádza oxid uhličitý (oxid uhličitý).

Fyzikálne vlastnosti

Hlavné fyzikálne vlastnosti látky: t

  • molekulová hmotnosť - 342 g / mol;
  • hustota - 1,6 g / cm3;
  • teplota topenia - 186 ° C.

Obr. 3. Cukrové kryštály.

Ak sa roztavená látka ďalej zahrieva, sacharóza sa začne rozkladať so zmenou farby. Keď roztavená sacharóza stuhne, vytvorí sa karamel - amorfná transparentná látka. Za normálnych podmienok môže 100 ml vody rozpustiť 211,5 g cukru, 176 g pri 0 ° C a 487 g pri 100 ° C. Za normálnych podmienok sa môže rozpustiť iba 0,9 g cukru v 100 ml etanolu.

Akonáhle sa v črevách zvierat a ľudí, sacharóza za pôsobenia enzýmov sa rýchlo rozkladá na monosacharidy.

Chemické vlastnosti

Na rozdiel od glukózy, sacharóza nevykazuje vlastnosti aldehydu kvôli neprítomnosti aldehydovej skupiny -CHO. Preto kvalitatívna reakcia "strieborného zrkadla" (interakcia s roztokom amoniaku Ag2O) nejde. Pri oxidácii hydroxidom meďnatým sa nevytvára červený oxid meďnatý (I), ale jasne modrý roztok.

Hlavné chemické vlastnosti sú opísané v tabuľke.

Aká je hmotnosť cukru C12H22O11 počas ktorého rozklad tvorí 36,0 gramov. voda?

Hosť zanechal odpoveď

t °
2S02H202 → 24C + 22H20
n (C = H202) / 2 = n (H20) / 22
n (C = H202) = n (H20) / 11
n (H20) = 36 g: 18 g / mol = 2 mol
n (C = H202) = n (H20) / 11 = 2 mol: 11 mol = 0,1818 mol
m (C = H202) = n * M = 0,1818 mol * 342 g / mol = 62,17 g

Ak nie je odpoveď alebo sa ukázalo, že je nesprávna na tému Chémia, potom skúste použiť vyhľadávanie na webe alebo položte otázku sami.

Ak sa vyskytnú problémy pravidelne, možno by ste mali požiadať o pomoc. Našli sme skvelé miesto, ktoré môžeme bez akýchkoľvek pochybností odporučiť. Sú zozbieraní najlepší učitelia, ktorí vyškolili veľa študentov. Po štúdiu na tejto škole môžete vyriešiť aj tie najzložitejšie úlohy.

Zistite molárnu hmotnosť cukruC12H22O11, nastavte hmotnostný zlomok každého prvku.

Otázka bola uverejnená dňa 21.01.2015 23:17:36 PM

Mr (C12H22O11) = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 a.m.o.
W (C) = (144/342) * 100% = 42%
W (H) = (22/342) * 100 = 6%
W (0) = (176/342) * 100 = 51

Molárna hmotnosť = 12 x 12 + 22 + 16 x 11 = 342 g / mol. Hmotnostný podiel (C) = 144/342 * 100% = 42,1%. Hmotnostný podiel kyslíka = 176/342 * 100% = 51,46% hmotnostný podiel vodíka = 22/342 * 100% = 6,43%

Ak máte pochybnosti o správnosti odpovede, alebo jednoducho neexistuje, potom skúste použiť vyhľadávanie na webe a nájsť podobné otázky na tému Chémia, alebo sa opýtať a dostať odpoveď v priebehu niekoľkých minút.

sacharóza

Sacharóza, sacharóza (z gréckeho Σάκχαρον - cukru), cukrová repa a trstinový cukor, α-D-glukopyranozyl-β-D-fruktofuranozid, C 12 H 22 asi 11 - dôležitý disacharid. Názov domácnosti je cukor. Biele kryštály sladkej chuti, dobre rozpustné vo vode, slabo v alkoholoch.

Molekula sacharózy pozostáva zo zvyškov glukózy a fruktózy. Je vystavený hydrolýze pôsobením kyselín a enzýmovej sacharózy. V dôsledku hydrolýzy sa rozkladá tvorbou molekuly glukózy a molekuly fruktózy.

Je veľmi bežný v prírode: je syntetizovaný v bunkách všetkých zelených rastlín a akumuluje sa v stonkách, koreňoch, ovocí. Extrahuje sa z cukrovej repy (obsahuje až 28% sacharózy) alebo z cukrovej trstiny; obsiahnuté v miazze brezy, javora a niektorých druhov ovocia.

Sacharóza je cenný potravinový produkt.

Používa sa tiež v potravinárskom a mikrobiologickom priemysle na výrobu alkoholov, kyseliny citrónovej a kyseliny mliečnej a povrchovo aktívnych látok. Fermentáciou sacharózy sa pripraví významné množstvo etylalkoholu.

Chemické a fyzikálne vlastnosti

Molekulová hmotnosť 342,3 a. Hrubý vzorec (Hill systém): C12H22O11. Chuť je sladká. Rozpustnosť (gramy na 100 gramov): vo vode 179 (0 ° C) a 487 (100 ° C) v etanole 0,9 (20 ° C). Málo rozpustný v metanole. Nie je rozpustný v dietyléteri. Hustota 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Špecifická rotácia pre sodíkovú D-líniu: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Po ochladení tekutým vzduchom, po osvetlení jasným svetlom, je kryštál sacharózy fosforescenčný. Nevykazuje redukčné vlastnosti - nereaguje s činidlom na tollenu a činidlom na kácenie. Netvorí otvorenú formu, preto nevykazuje vlastnosti aldehydov a ketónov. Prítomnosť hydroxylových skupín v molekule sacharózy sa ľahko potvrdí reakciou s hydroxidmi kovov. Ak sa roztok sacharózy doplní hydroxidom meďnatým, vytvorí sa svetlomodrý roztok presnej medi. V sacharóze nie je žiadna aldehydová skupina: keď sa zahrieva s roztokom amoniaku oxidu strieborného (I), nedáva "strieborné zrkadlo", keď sa zahrieva hydroxidom meďnatým, nevytvára červený oxid medi (I). Maltózu a laktózu možno odlíšiť od počtu izomérov sacharózy s molekulovým vzorcom C12H22O11.

Reakcia sacharózy s vodou

Ak sa roztok sacharózy prevarí niekoľkými kvapkami kyseliny chlorovodíkovej alebo sírovej a kyselina sa alkalizuje, potom sa roztok zahreje, potom sa objavia molekuly s aldehydovými skupinami a hydroxid meďnatý sa redukuje na oxid meďnatý. Táto reakcia ukazuje, že sacharóza pri katalytickom pôsobení kyseliny podlieha hydrolýze, v dôsledku čoho vzniká glukóza a fruktóza: C12H22O11 + H20 → C6H12O6 + C6H12O6.

Reakcia s hydroxidom meďnatým

V molekule sacharózy je niekoľko hydroxylových skupín. Zlúčenina teda interaguje s hydroxidom meďnatým podobne ako glycerol a glukóza. Keď sa k zrazenine pridá roztok sacharózy s hydroxidom meďnatým, rozpustí sa; kvapalina zmodrá. Na rozdiel od glukózy však sacharóza neznižuje hydroxid meďnatý na oxid meďnatý.

Ako odstrániť žlč z tela pomocou ľudových prostriedkov, bylín a výrobkov

Ako užívať tinktúru voskového moku: návod na použitie