Ako previesť hladinu cukru v krvi z mg / dl na mmol / l?

Sergey: Čítal som veľa západnej literatúry o diabete. Testy krvného cukru sú uvedené v mg / dl. Ako previesť hodnoty cukru v krvi z miligramov na deciliter na mmol / l (mmol / l) u nás?

Sergej, máte úplnú pravdu, v západnej endokrinológii je obvyklé merať glykemický profil v miligramoch na deciliter (mg / dl). V domácej endokrinologickej vede sa používa gradácia ukazovateľov v mmol na liter.

Ak chcete previesť "západný" indikátor hladiny cukru v krvi na mg / dl na mmol / l, musí sa vynásobiť 0,056.

Vzorec. Index cukru v MMOL / L = index cukru v MG / DL * 0,056

Napríklad, ak má západná diabetička hladinu cukru v krvi 83 mg / dl, potom pre ruského pacienta s diabetom bude mať (83 * 0,056) 4,65 mmol na liter.

Merač krvnej glukózy ukazujúci hladinu cukru v krvi v mg / dl (v miligramoch na deciliter)

Merač krvnej glukózy ukazujúci hladinu cukru v krvi v mmol / l (v mmol na liter)

Ako previesť mg / l na mmol / l? Ako previesť mmol / l na mg / l?

Ako preložiť:

mg / l je hmotnostná koncentrácia, ukazuje hmotnosť rozpustenej látky (v miligramoch) v jednom litri roztoku.

mmol / L je molárna koncentrácia, označuje množstvo rozpustenej látky (v milimetroch) v jednom litri roztoku. V tomto prípade je mmol podjednotka, je to 10-3 mol.

Ak by úloha mala korelovať s mg / l a mmol / l, potom je potrebné najprv poznať molárnu hmotnosť látky.

Ako príklad je možné uviesť kyselinu sírovú, jej molekulová hmotnosť je 98 mg / mmol.

1) Na prepočet mg / l na mmol / l sa musí hmotnostná koncentrácia (v mg / l) vydeliť molárnou hmotnosťou látky.

Hmotnostná koncentrácia je 10 mg / l, v mmol / l sa rovná: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Na premenu mmol / l na mg / l vynásobte molárnu koncentráciu (v mmol na 1) molárnou hmotnosťou látky.

Molárna koncentrácia je 0,15 mmol / l, v mg / l: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

kreatinínu

Kreatinín je produktom rozpadu fosfátu kreatínu vo svaloch, ktorý je zvyčajne produkovaný organizmom určitým tempom (v závislosti od svalovej hmoty). Voľne sa vylučuje obličkami a za normálnych podmienok nie je vo významných množstvách reabsorbovaný renálnymi tubulami. Aktívne sa zdôrazňuje aj malé, ale významné množstvo. Takže množstvo produkovaného kreatinínu je úmerné svalovej hmotnosti a mení sa zo dňa na deň.

Sérový kreatinín závisí od veku, telesnej hmotnosti a pohlavia pacienta. Môže byť nízka u jedincov s relatívne malou svalovou hmotou, krátkymi, amputovanými končatinami, ako aj u starších ľudí. Prítomnosť kreatinínu v sére v rozsahu, ktorý sa považuje za normálny, nevylučuje zhoršenú funkciu obličiek.

Stanovenie kreatinínu v sére alebo plazme je najbežnejšou metódou diagnostiky stavu obličiek. Hladina kreatinínu je určená na diagnostiku a liečbu zlyhania obličiek; Tento indikátor je užitočný na hodnotenie renálnej glomerulárnej funkcie a na monitorovanie hemodialýzy. Meranie hladiny kreatinínu v sére však neodhaľuje skoré štádium poškodenia obličiek av prípade hemodialýzy na liečbu renálnej insuficiencie sa sérový kreatinín mení pomalšie ako dusík močoviny v krvi (BUN). Sérový kreatinín aj BUN sa určujú na účely diferenciálnej diagnózy prerenálnej a postrenálnej (obštrukčnej) azotémie. Zvýšenie BUN bez súčasného zvýšenia kreatinínu v sére indikuje prerenálnu azotémiu. V prítomnosti postrenálnych faktorov a obštrukcie močových ciest (napríklad pri malígnych neoplazmoch, cholelitiáze a prostatizme) sa plazmatické hladiny kreatinínu a močoviny zvyšujú súčasne; v takýchto prípadoch však AMK výrazne stúpa, čo je spôsobené zvýšenou reabsorpciou močoviny.

Chronické zlyhanie obličiek je vo svete rozšírené ochorenie, ktoré vedie k výraznému zvýšeniu výskytu kardiovaskulárnych ochorení a úmrtnosti. V súčasnosti je zlyhanie obličiek definované ako poškodenie obličiek alebo zníženie rýchlosti glomerulárnej filtrácie (GFR) na menej ako 60 ml / min na 1,73 m2 počas troch mesiacov alebo viac, bez ohľadu na dôvody pre vývoj tohto stavu.

Pretože zvýšenie hladiny kreatinínu v krvi sa pozoruje len v prípade závažného poškodenia nefrónov, táto metóda nie je vhodná na detekciu ochorenia obličiek v ranom štádiu. Významne vhodnejšia metóda, ktorá poskytuje presnejšie informácie o glomerulárnej filtračnej rýchlosti (GFR), je testom na klírens kreatinínu založený na stanovení koncentrácie kreatinínu v moči a sére alebo plazme, ako aj na stanovení množstva moču. Na vykonanie tejto vzorky je potrebné užívať moč v presne definovanom časovom období (zvyčajne 24 hodín), ako aj vo vzorke krvi. Pretože však takýto test môže viesť k chybným výsledkom v dôsledku ťažkostí spojených s odberom moču v určitom čase, uskutočnili sa matematické pokusy na stanovenie hladiny GFR len na základe koncentrácie kreatinínu v sére alebo plazme. Medzi mnohými navrhovanými prístupmi sa široko používajú dva vzorce: Cockroft a Gault a analýza výsledkov testu MDRD. Zatiaľ čo prvý vzorec bol zostavený z údajov získaných pomocou štandardnej metódy Jaffe, nová verzia druhého vzorca je založená na použití metód na stanovenie hladín kreatinínu pomocou hmotnostnej spektrometrie s izotopovým riedením. Obe sú vhodné pre dospelých. Pre deti by sa mala používať vzorec Bedside Schwartz.

Okrem diagnostiky a liečby ochorenia obličiek a monitorovania dialýzy obličiek sa meranie kreatinínu používa na výpočet frakčného vylučovania iných analytov moču (napríklad albumínu, α-amylázy).

Kafeticky kompenzovaná metóda Jaffe

Lekársky test na cholesterol doma

Ako vykonávať lekársky test na cholesterol doma? Dnešný moderný človek nemá čas na nič. Tempo života je také vysoké, že mnohí z nich už nie sú v súlade so svojím zdravím. A o absolvovaní niektorých lekárskych testov a ešte viac.

Choď niekam, odovzdaj niečo, stráň svoj drahocenný čas. Prečo? Našťastie sa v posledných rokoch objavili rôzne zariadenia, ktoré umožňujú komukoľvek kedykoľvek analyzovať svoju krv z pohodlia vlastného domova.

Jednou z týchto inovácií je merač krvnej glukózy, ktorý umožňuje vykonávať 3 testy naraz. Môžete si určiť hladinu cholesterolu, hemoglobínu a glukózy, zatiaľ čo sedí na stoličke. Veľmi pohodlné, lacné, rýchle a hlavne nie bolestivé)). Používame glukomer Easy Touch GCHb. To nie je reklama, len iné možnosti nákupu nebolo.

Odporúčame vám sledovať video, ktoré sme zaznamenali pre cholesterol. Úplná analýza: normy, produkty, samotný test a mnoho ďalšieho. Pozri.

Celá pravda o cholesterole. Úplné video

Trochu o merači

V podstate, ako súčasť takéhoto testovacieho nástroja má všetko, čo potrebujete pre analýzu. Vrátane: lancetov (ihly na prepichnutie prsta), zariadenia na piercing (auto puncher), sady testovacích prúžkov na rôzne typy testov s čipmi a samotného zariadenia na určenie výsledku. Pokiaľ ide o testovacie prúžky, sú pokryté špeciálnymi zlúčeninami. Pripomeňme si účinok lakmusového papiera zo školského chémie.

Rovnakým spôsobom, iba s pomocou iných činidiel, testovacie prúžky, ktoré zvyčajne prišli s hlavným testerom pri nákupe, konajú. Ak lakmus zmení svoju farbu reakciou na kyselinu, tieto pásy reagujú na cholesterol, hemoglobín alebo glukózu. Stačí prepichnúť prst, vytlačiť kvapku krvi, urobiť plot so špeciálne navrhnutým testovacím prúžkom a umiestniť ho do zariadenia.

Výsledok sa v závislosti od typu testu zobrazí na displeji v priebehu niekoľkých sekúnd. Najdlhším testom je stanovenie cholesterolu. Aby ste dosiahli výsledok, musíte počkať 150 sekúnd.

Čo je to cholesterol a na čo slúži?

Cholesterol je látka podobná tuku, ktorá sa tvorí v pečeni a s určitými potravinami vstupuje do tela. Cholesterol je nevyhnutný pre telo: je súčasťou bunkových membrán tela, používa sa na syntézu mnohých hormónov, vitamínu D, žlčových kyselín potrebných na trávenie. Pre tieto potreby malé množstvo cholesterolu.

Vysoký cholesterol?

Samotná zvýšená hladina cholesterolu nespôsobuje žiadne príznaky, takže mnohí ľudia si neuvedomujú, že ich hladiny v krvi sú príliš vysoké. Prebytok cholesterolu môže byť uložený v stenách tepien a viesť k tvorbe plakov, ktoré obmedzujú krvné cievy - to je to, ako sa vyvíja ateroskleróza.

Veľké plaky alebo plaky komplikované krvnými zrazeninami môžu úplne blokovať lúmen tepny, čo zabraňuje normálnemu prechodu krvi cez cievy. To narúša dodávanie kyslíka a živín do tkaniva, čo vedie k jeho smrti. Ak sa to stane v srdci, rozvinie sa infarkt myokardu, ak je mozgová mŕtvica v mozgu.

Aká by mala byť hladina cholesterolu v norme?

Hladina celkového cholesterolu v krvi by mala byť normálne nižšia ako 5,2 mmol / l u zdravých ľudí a menej ako 4,5 mmol / l u pacientov s kardiovaskulárnymi ochoreniami a diabetom.

Ak už máte ochorenie srdca a ciev alebo chcete zabrániť ich výskytu, ako aj ak máte cukrovku, môžete znížiť pravdepodobnosť komplikácií aterosklerózy (srdcový infarkt, mŕtvica) znížením cholesterolu.

Pozrite si video (pozri vyššie). V ňom podrobne hovoríme o normách, ktoré boli prijaté pred mnohými rokmi, ale z nejakého dôvodu dnes nefungujú.

Ako previesť mmol na mg / dl?

Zvyčajne sú výsledky cholesterolu v mmol / l (milimóly na liter), niekedy však možno nájsť ďalšie jednotky: mg / dl (miligram na deciliter)

  1. Na konverziu mmol / L na mg / dL možno použiť približný pomer:
  • 4 mmol / l = 150 mg / dl
  • 5 mmol / l = 190 mg / dl
  • 6 mmol / l = 230 mg / dl
  • 7 mmol / l = 270 mg / dl
  • 8 mmol / l = 310 mg / dl
  1. Okrem toho, pre konverziu cholesterolu môžete použiť vzorec:
  • Pre konverziu z mmol / L na mg / dL potrebujete: mmol / L (násobiť) o 38,7
  • Ak naopak potrebujete zmeniť výsledok testu z mg / dl na mmol / l, potrebujete: mg / dl / (delené) 38,7.

Prajeme Vám veľa zdravia!

Sledujte naše výsledky budúci mesiac.

A dnes sa vám rozlúčime. Uvidíme sa čoskoro!

Konverzia z gramov na móly a z mólov na gramy

Kalkulačka prevádza z hmotnosti látky uvedenej v gramoch na množstvo látky v móloch a späť.

Pre úlohy chémie je potrebné previesť hmotnosť látky v gramoch na množstvo látky v móloch a späť.
To sa rieši jednoduchým vzťahom:
,
kde
- hmotnosť látky v gramoch
- množstvo látky v móloch
- Molárna hmotnosť látky vg / mol

A vlastne najťažším momentom je stanovenie molárnej hmotnosti chemickej zlúčeniny.

Molárna hmotnosť je vlastnosť látky, pomer hmotnosti látky k počtu mólov tejto látky, to znamená hmotnosť jedného molu látky. Pre jednotlivé chemické prvky je molárna hmotnosť hmotnosť jedného mólu jednotlivých atómov tohto prvku, to znamená hmotnosť atómov hmoty, ktorá sa berie v množstve rovnajúcom sa Avogadrovmu číslu (samotné číslo Avogadro je počet atómov uhlíka-12 v 12 gramoch uhlíka-12). Mólová hmotnosť prvku vyjadrená vg / mol sa numericky zhoduje s molekulovou hmotnosťou - hmotnosťou atómu prvku, vyjadrenou v a. (atómová hmotnostná jednotka). Mólové hmotnosti komplexných molekúl (chemických zlúčenín) je možné určiť súčtom molárnych hmotností ich zložiek.

Našťastie už na našej stránke existuje kalkulačka Molová hmotnosť zlúčenín, ktorá vypočítava molárnu hmotnosť chemických zlúčenín na základe údajov o atómovej hmotnosti z Periodickej tabuľky. Používa sa na získanie molárnej hmotnosti podľa zadaného vzorca chemickej zlúčeniny v nižšie uvedenej kalkulačke.

Nižšie uvedená kalkulačka vypočíta hmotnosť látky v gramoch alebo množstvo látky v móloch v závislosti od voľby používateľa. Na porovnanie je tiež zobrazená molekulová hmotnosť zlúčeniny a podrobnosti jej výpočtu.

Chemické prvky by mali byť napísané tak, ako sú zapísané v periodickej tabuľke, to znamená, že sa berú do úvahy veľké a malé písmená. Napríklad Co-kobalt, CO - oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý. Na3P04 je teda správny, na3po4, NA3PO4 je nesprávny.

Kalkulačka jednotiek aktivity látky

Táto kalkulačka umožňuje prenášať biologickú aktivitu látky z dostupných hodnôt na iné potrebné. To vám môže pomôcť pre osobné účely, alebo ak ste spojení s liekom, aj pre pracovníkov. Kalkulačka sa vyznačuje presnosťou a rýchlosťou.
S ním môžete preložiť proporcie:

  • hormóny;
  • vakcíny;
  • zložky krvi;
  • vitamíny;
  • biologicky aktívnych látok.

Ako používať kalkulačku:

  • musíte zadať hodnotu v jednotkách alebo alternatívnych jednotkách;
  • výpočet prebieha bez stlačenia tlačidla, kalkulačka automaticky zobrazí výsledok;
  • zapíšte výsledok na miesto, ktoré potrebujete alebo si ho zapamätajte.

Prevodník jednotiek

Prevod jednotky: milimol na liter [mmol / l] mol na liter [mol / l]

Magnetomotorická sila

Viac o molárnej koncentrácii

Všeobecné informácie

Koncentrácia roztoku sa môže merať rôznymi spôsobmi, napríklad ako pomer hmotnosti rozpustenej látky k celkovému objemu roztoku. V tomto článku uvažujeme molárnu koncentráciu, ktorá sa meria ako pomer medzi množstvom látky v móloch k celkovému objemu roztoku. V našom prípade je látka rozpustnou látkou a objem celého roztoku sa meria, aj keď sa v ňom rozpúšťajú iné látky. Množstvo látky je počet elementárnych zložiek, napríklad atómov alebo molekúl látky. Pretože aj v malom množstve látky je zvyčajne veľké množstvo elementárnych zložiek, na meranie množstva látky sa používajú špeciálne jednotky, móly. Jeden mól sa rovná počtu atómov v 12 g uhlíka-12, to znamená, že je to približne 6 × 10 ² atómov.

Je vhodné používať mory, ak pracujeme s množstvom látky tak malej, že jej množstvo sa dá ľahko merať domácimi alebo priemyselnými zariadeniami. V opačnom prípade by ste museli pracovať s veľmi veľkým počtom, ktorý je nepohodlný, alebo s veľmi malou hmotnosťou alebo objemom, ktorý je ťažké nájsť bez špecializovaného laboratórneho zariadenia. Atómy sa najčastejšie používajú pri práci s krtkami, hoci je možné použiť iné častice, ako sú molekuly alebo elektróny. Je potrebné pripomenúť, že ak sa atómy nepoužijú, je potrebné to označiť. Niekedy sa molárna koncentrácia tiež nazýva molarita.

Človek by nemal zamieňať molaritu s molalitou. Na rozdiel od molarity, molalita je pomer množstva rozpustnej látky k hmotnosti rozpúšťadla a nie k hmotnosti celého roztoku. Keď je rozpúšťadlom voda a množstvo rozpustnej látky je malé v porovnaní s množstvom vody, molarita a molalita sú vo význame podobné, ale v iných prípadoch sa zvyčajne líšia.

Faktory ovplyvňujúce molárnu koncentráciu

Molárna koncentrácia závisí od teploty, hoci táto závislosť je silnejšia pre niektoré a slabšia pre iné roztoky v závislosti od toho, aké látky sú v nich rozpustené. Niektoré rozpúšťadlá expandujú, keď teplota stúpa. V tomto prípade, ak sa látky rozpustené v týchto rozpúšťadlách nerozpúšťajú spolu s rozpúšťadlom, potom sa znižuje molárna koncentrácia celého roztoku. Na druhej strane, v niektorých prípadoch, keď teplota stúpa, sa rozpúšťadlo odparuje a množstvo rozpustnej hmoty sa nemení - v tomto prípade sa koncentrácia roztoku zvýši. Niekedy sa to stane opačne. Niekedy zmena teploty ovplyvňuje rozpustnosť rozpustnej látky. Napríklad časť alebo celá rozpustná látka prestane rozpúšťať a koncentrácia roztoku klesá.

jednotky

Molárna koncentrácia sa meria v móloch na jednotku objemu, napríklad móloch na liter alebo móloch na meter kubický. Moru na meter kubický je jednotka SI. Molaritu je možné merať aj pomocou iných objemových jednotiek.

Ako nájsť molárnu koncentráciu

Na zistenie molárnej koncentrácie musíte poznať množstvo a objem látky. Množstvo látky možno vypočítať pomocou chemického vzorca látky a informácie o celkovej hmotnosti látky v roztoku. To znamená, že ak chceme zistiť množstvo roztoku v krtkoch, učíme sa z periodickej tabuľky atómovú hmotnosť každého atómu v roztoku a potom rozdelíme celkovú hmotnosť látky na celkovú atómovú hmotnosť atómov v molekule. Predtým, ako si zostavíte atómovú hmotu, mali by ste sa uistiť, že hmotu každého atómu vynásobíme počtom atómov v molekule, o ktorej uvažujeme.

Môžete vykonávať výpočty av opačnom poradí. Ak je známa molárna koncentrácia roztoku a vzorec rozpustnej látky, potom môžete zistiť množstvo rozpúšťadla v roztoku v móloch a gramoch.

príklady

Zistili sme molaritu roztoku 20 litrov vody a 3 polievkové lyžice sódy. V jednej polievkovej lyžice - asi 17 gramov, a tri - 51 gramov. Soda je hydrogenuhličitan sodný, ktorého vzorec je NaHCOH. V tomto príklade použijeme atómy na výpočet molarity, takže nájdeme atómovú hmotnosť zložiek sodíka (Na), vodíka (H), uhlíka (C) a kyslíka (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Pretože kyslík vo vzorci je O formula, je potrebné vynásobiť atómovú hmotnosť kyslíka 3. Získame 47,9982. Teraz sčítajte hmotnosť všetkých atómov a získajte 84,006609. Atómová hmotnosť je uvedená v periodickej tabuľke v jednotkách atómovej hmotnosti alebo a. Naše výpočty sú tiež v týchto jednotkách. Jeden. E. m. Sa rovná hmotnosti jedného mólu látky v gramoch. To znamená, že v našom príklade je hmotnosť jedného mólu NaHC03 84,006609 gramov. V našom probléme - 51 gramov sódy. Mólovú hmotnosť sme zistili delením 51 gramov hmotnosťou jedného mólu, to znamená 84 gramov a získame 0,6 mol.

Ukazuje sa, že naše riešenie je 0,6 mol sódy rozpustenej v 20 litroch vody. Toto množstvo sódy delíme celkovým objemom roztoku, tj 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Pretože sa v roztoku použilo veľké množstvo rozpúšťadla a malé množstvo rozpustnej látky, jeho koncentrácia je nízka.

Zoberme si ďalší príklad. Nájdeme molárnu koncentráciu jedného kusu cukru v šálke čaju. Stolový cukor sa skladá zo sacharózy. Najprv zistíme hmotnosť jedného mólu sacharózy, pre ktorý je vzorec C isH₂₂O₁₁. Pomocou periodickej tabuľky nájdeme atómové hmotnosti a stanovíme hmotnosť jedného mólu sacharózy: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramov. V jednej kocke je cukor 4 gramy, čo nám dáva 4/342 = 0,01 mol. V jednom šálke asi 237 mililitrov čaju je potom koncentrácia cukru v jednej šálke čaju 0,01 mol / 237 mililitrov × 1000 (na premenu mililitrov na litre) = 0,049 mol na liter.

prihláška

Molárna koncentrácia sa široko používa vo výpočtoch zahŕňajúcich chemické reakcie. Časť chémie, v ktorej sú vypočítané pomery medzi látkami v chemických reakciách a často pracujú s krtkami, sa nazýva stechiometria. Molárna koncentrácia môže byť zistená chemickým vzorcom konečného produktu, ktorý sa potom stáva rozpustnou látkou, ako je to v príklade s roztokom sódy, ale túto látku môžete najprv nájsť pomocou vzorcov chemických reakcií, počas ktorých sa tvorí. Na to je potrebné poznať vzorce látok, ktoré sú súčasťou tejto chemickej reakcie. Po vyriešení chemickej reakčnej rovnice zistíme vzorec molekuly rozpustenej látky a potom pomocou periodickej tabuľky zistíme hmotnosť molekuly a molárnu koncentráciu, ako v príkladoch uvedených vyššie. Samozrejme, môžete vykonávať výpočty v opačnom poradí, s použitím informácií o molárnej koncentrácii látky.

Zoberme si jednoduchý príklad. Tentokrát premiešame sódu s octom, aby sme videli zaujímavú chemickú reakciu. Ocot a sóda sa dajú ľahko nájsť - určite ich máte v kuchyni. Ako je uvedené vyššie, sóda je hydrogenuhličitan sodný. Ocot nie je čistá látka, ale 5% roztok kyseliny octovej vo vode. Vzorec kyseliny octovej je CH2COOH. Koncentrácia kyseliny octovej v octe môže byť vyššia alebo nižšia ako 5% v závislosti od výrobcu a krajiny, v ktorej sa vyrába, pretože koncentrácia octu je v rôznych krajinách odlišná. V tomto experimente sa nemôžete starať o chemické reakcie vody s inými látkami, pretože voda nereaguje so sódou. Zaujímame sa len o objem vody, keď neskôr vypočítame koncentráciu roztoku.

Najprv riešime rovnicu chemickej reakcie medzi sódou a kyselinou octovou:

NaHC03 + CH3COOH → NaC ^ H203 + H20C03

Reakčným produktom je HCOCO, látka, ktorá v dôsledku svojej nízkej stability opätovne vstupuje do chemickej reakcie.

Výsledkom reakcie je voda (H20), oxid uhličitý (C02) a octan sodný (NaC'H202). Získaný octan sodný zmiešame s vodou a nájdeme molárnu koncentráciu tohto roztoku, rovnako ako predtým sme zistili koncentráciu cukru v čaji a koncentráciu sódy vo vode. Pri výpočte objemu vody je potrebné vziať do úvahy vodu, v ktorej sa kyselina octová rozpustí. Zaujímavou látkou je octan sodný. Používa sa v chemických fľašiach s teplou vodou, napríklad vo fľašiach na horúcu vodu.

Použitím stechiometrie na výpočet počtu látok vstupujúcich do chemickej reakcie alebo reakčných produktov, pre ktoré neskôr nájdeme molárnu koncentráciu, je potrebné poznamenať, že len obmedzené množstvo látky môže reagovať s inými látkami. Ovplyvňuje aj množstvo konečného výrobku. Ak je známa molárna koncentrácia, potom je naopak možné stanoviť množstvo východiskových produktov inverzným výpočtom. Táto metóda sa často používa v praxi pri výpočtoch týkajúcich sa chemických reakcií.

Pri použití receptov, či už vo varení, pri výrobe liekov alebo pri vytváraní ideálneho prostredia pre akvarijné ryby, je potrebné poznať koncentráciu. V každodennom živote sa často používajú gramy, ale vo farmaceutickom a chemickom priemysle sa častejšie používa molárna koncentrácia.

Vo farmaceutických výrobkoch

Pri tvorbe liekov je veľmi dôležitá molárna koncentrácia, pretože určuje, ako liek ovplyvňuje telo. Ak je koncentrácia príliš vysoká, potom môže byť liek dokonca smrteľný. Na druhej strane, ak je koncentrácia príliš nízka, liek je neúčinný. Okrem toho je koncentrácia dôležitá pri výmene tekutín bunkovými membránami v tele. Pri určovaní koncentrácie kvapaliny, ktorá musí buď prejsť, alebo naopak neprechádza membránou, sa použije buď molárna koncentrácia, alebo sa môže použiť na nájdenie osmotickej koncentrácie. Osmotická koncentrácia sa používa častejšie ako molárna. Ak je koncentrácia látky, napríklad liečiva, vyššia na jednej strane membrány, ako je koncentrácia na druhej strane membrány, napríklad vo vnútri oka, potom sa koncentrovanejší roztok bude pohybovať cez membránu, kde je koncentrácia nižšia. Takýto prietok roztoku cez membránu je často problematický. Napríklad, ak sa tekutina pohybuje vnútri bunky, napríklad do krvných buniek, je možné, že v dôsledku tohto prepadu tekutiny sa membrána poškodí a praskne. Únik tekutiny z bunky je tiež problematický, preto sa zhoršuje pracovná kapacita článku. Je žiaduce zabrániť akémukoľvek prúdeniu tekutiny cez membránu z bunky alebo do bunky spôsobenej liečivami a na tento účel je koncentrácia liečiva upravená tak, aby bola podobná koncentrácii tekutiny v tele, napríklad v krvi.

Stojí za zmienku, že v niektorých prípadoch sú molárne a osmotické koncentrácie rovnaké, ale nie vždy to tak je. Záleží na tom, či sa látka rozpustená vo vode rozložila na ióny počas elektrolytickej disociácie. Pri výpočte osmotickej koncentrácie sa všeobecne berú do úvahy častice, zatiaľ čo pri výpočte molárnej koncentrácie sa berú do úvahy len určité častice, ako napríklad molekuly. Ak napríklad pracujeme s molekulami, ale látka je rozložená na ióny, molekuly budú menšie ako celkový počet častíc (vrátane molekúl a iónov), čo znamená, že molárna koncentrácia bude nižšia ako osmotická. Na premenu molárnej koncentrácie na osmotickú koncentráciu je potrebné poznať fyzikálne vlastnosti roztoku.

Pri výrobe liekov farmaceuti berú do úvahy aj tonicitu roztoku. Tonicita je vlastnosť roztoku, ktorá závisí od koncentrácie. Na rozdiel od osmotickej koncentrácie je toychest koncentrácia látok, ktoré membrána neprepúšťa. Proces osmózy spôsobuje, že sa roztoky s vyššou koncentráciou pohybujú do roztokov s nižšou koncentráciou, ale ak membrána zabraňuje tomuto pohybu, bez toho, aby prechádzal cez roztok, potom dochádza k tlaku na membráne. Takýto tlak je zvyčajne problematický. Ak je liečivo určené na prenikanie krvou alebo inou tekutinou v tele, potom je nevyhnutné vyvážiť tonicitu tohto liečiva s tonicitou tekutiny v tele, aby sa zabránilo osmotickému tlaku na membránach v tele.

Na vyváženie tonicity sa liečivá často rozpúšťajú v izotonickom roztoku. Izotonický roztok je roztok stolovej soli (NaCL) vo vode s takou koncentráciou, ktorá umožňuje vyvážiť tonicitu telesných tekutín a tonicitu zmesi tohto roztoku a lieku. Izotonický roztok sa zvyčajne uchováva v sterilných nádobách a podáva sa intravenózne. Niekedy sa používa v čistej forme a niekedy ako zmes s liečivom.

Premeniť mmol na mg

Stepanischev M
VIP člen
Trieda: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Nájdite odpovede na otázky:

1. Ktorá časť je 100 ml z 1 litra? (1 l = 1000 ml)
2. Koľko medi v móloch a mmol sa nachádza v 100 ml extrakte pri danej koncentrácii 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Koľko to bude v gramoch a miligramoch, vzhľadom na to, že molárna hmotnosť medi je 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Podľa odseku 3 sa hmotnosť medi vytiahne z pôdy vážiacej 400 gramov, koľko medi sa uvoľní z jedného kilogramu? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP člen
Trieda: 2956

06/05/2011 // 7:39:57 Upravené 2 krát

> "Ďakujeme za podrobnú odpoveď"

Áno, vôbec nie. Hlavná vec - učiť. Aj napriek Fursenkam a ďalším inovátorom, modernizátorom.

Máte správne rozhodnutie, ale:

> "tak sa ukazuje 0,000036 mol / l medi v extrakte 0,1 l"

Tu je chyba v dimenzii. Ukázalo sa, že 0,036 mmol medi v 0,1 l - množstvo látky v móloch, a nie koncentrácia v mol / l.

Pri zaokrúhľovaní sa vykoná chyba:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Rozdiel je medzi 2,2 a 2,29: aj keď extra významná hodnota nebola ponechaná pri prechodných výpočtoch, malo sa zaznamenať 2,3 mg, čo by poskytlo 6 mg / kg v odpovedi.

Pri ďalšom prepočítavaní by sa však nemalo zaokrúhľovať na jednu číslicu, pretože v 400 gramoch uvedených v stave sú tri významné číslice.

To znamená, že hmotnosť by ste nemali rozdeliť o 0,4, ale o 0,400. Z hľadiska aritmetiky je to podobné, ale vyriešite problém v chémii, a nie v matematike pre druhú triedu, nie.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Zaokrúhľovanie na dve významné čísla, ako v stave, dostaneme správnu odpoveď: 5,7 mg / kg.

Ak by sme však zaokrúhli na stredný účinok 2,29 až 2,3 mg, bolo by to 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Ak zabudneme na pravidlá, ktoré sa vzťahujú na postupné zaokrúhľovanie, a vezmeme do úvahy samotné číslo 5.75, potom by malo byť zaokrúhlené v odpovedi na 5,8 mg / kg. Preto by sme k výsledku analýzy pridali približne 0,7% relatívnej chyby len vo výpočtovej fáze, ktorú možno len ťažko považovať za prijateľnú. (Vzhľadom na 5,73 presnú hodnotu dostaneme (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% chybu a (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Ak nezabudneme na pravidlá pre následné výpočty, potom si pripomíname, že výsledok 2.3 bol získaný zaokrúhľovaním smerom nahor, preto sa 5,75 zaokrúhli smerom nadol - aj na 5,7 mg / kg.

Tu je téma zaokrúhľovania vysvetlená živejším jazykom a oveľa viac: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Mimochodom, je to oveľa jednoduchšie vysvetliť všetko, čo ukazuje akcie na slide pravidlo. Elektronické kalkulačky, s ich nadmernou presnosťou, nanešťastie zničili vo väčšine hláv každý druh chápania účelu a primeranosti výpočtov, nehovoriac o počítačoch s Excelom a jeho chybách.

Takže na jednej strane je táto úloha základná, na druhej strane - nie je tak jednoduchá, ako sa pôvodne zdá.

Tip 1: Ako prekladať gramy v mónoch

  • - periodická tabuľka;
  • - kalkulačka.

Tip 2: Čo je krtko v chémii

Čo je krtko v chémii: definícia

Mólo je množstvo látky, ktorá obsahuje toľko častíc (molekúl alebo atómov), koľko je atómov uhlíka 12 g. Na zistenie počtu častíc v 12 gramoch uhlíka je potrebné vydeliť celkovú hmotnosť látky (0,012 kg) absolútnou hmotnosťou. zložka uhlíkového atómu 19,93 x 10 ^ (- 27) kg.

Výsledkom je 6,02 x 10 ^ 23 častíc. Zistené číslo sa rovná počtu molekúl alebo atómov v jednom móle každej látky a nazýva sa Avogadrovo číslo. Jeho rozmer je 1 / mol, alebo mol „v mínus prvý stupeň“.

Ak sa chemická látka skladá z molekúl, jeden mol tejto látky bude obsahovať 6,02 x 10 ^ 23 molekúl. Takže 1 mol vodíka H2 je 6,02 x 10 ^ 23 molekúl H2, 1 mol vody H20 je 6,02 x 10 ^ 23 molekúl H2O, 1 mol glukózy C6H12O6 je 6,02x10 ^ 23 molekúl C6H12O6.
Ak sa látka skladá z atómov, rovnaký Avogadrovo počet atómov bude obsiahnutý v jednom móle tejto látky - 6,02 x 10 ^ 23. To platí napríklad pre 1 modliť sa za železo Fe alebo síru S.

Čo znamená množstvo látky

Takže 1 mol akejkoľvek chemickej látky obsahuje Avogadrovo počet častíc, ktoré tvoria túto látku, t. približne 6,02 x 10 ^ 23 molekúl alebo atómov. Celkové množstvo látky (počet mol) je označené latinským písmenom n alebo gréckym písmenom "nu". Možno ho nájsť vo vzťahu k celkovému počtu molekúl alebo atómov látky k počtu molekúl v 1 mol, Avogadrovo číslo:

n = N / N (A), kde n je množstvo látky (mol), N je počet častíc látky, N (A) je číslo Avogadro.

Odtiaľ je možné vyjadriť počet častíc v danom množstve látky:

Skutočná hmotnosť jedného molu látky sa nazýva jeho molárna hmotnosť a označuje sa ako buk M. Je vyjadrená v "gramoch na mól" (g / mol), ale číselne sa rovná relatívnej molekulovej hmotnosti látky Mr (ak látka pozostáva z molekúl) alebo relatívnej atómovej hmotnosti látky Ar, ak látka pozostáva z atómov.

Relatívne atómové hmotnosti prvkov možno nájsť v periodickej tabuľke (pri výpočte sa zvyčajne zaokrúhľujú). Pre vodík je to 1, pre lítium - 7 pre uhlík - 12, pre kyslík - 16 atď. Relatívne molekulové hmotnosti sú súčtom relatívnych atómových hmotností jednotlivých atómov molekuly. Relatívna molekulová hmotnosť vody je napríklad H20

Mr (H20) = 2xAr (H) + Ar (0) = 2x1 + 16 = 18.
Relatívne atómové a molekulové hmotnosti sú bezrozmerné množstvá, pretože vyjadrujú hmotnosť atómu a molekuly vzhľadom na konvenčnú jednotku - 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

V typických úlohách je zvyčajne potrebné zistiť, koľko molekúl alebo atómov je obsiahnutých v danom množstve látky, aká hmotnosť je dané množstvo látky, koľko molekúl v danej hmotnosti. Je dôležité pochopiť, že molekulový vzorec látky udáva počet mólov každého prvku v jeho zložení. To znamená, že 1 mol kyseliny sírovej H2S04 obsahuje 2 móly atómov vodíka H, ​​1 mól atómov síry S, 4 móly atómov kyslíka O.

Konverzia jednotky pre tvrdosť (stupne) vody.

Konverzné jednotky (stupne) tvrdosti vody.

  • Americké stupne tvrdosti vody, pozornosť sú tu dva body:
    • gpg = zrná na galón: 1 granát (0,0648 g) CaCO3 v 1 US galóne (3,785 litrov) vody. Rozdelením gramov na liter dostaneme: 17,12 mg / l CaCO3 - toto nie je „americký stupeň“, ale hodnota tvrdosti vody, ktorá sa v štátoch veľmi používa.
    • Americký stupeň = ppmw = mg / L = americký degre: 1 diel CaCO3 v 1 000 000 dieloch vody 1 mg / l CaCO3
  • Anglické stupne tvrdosti vody = ° e = ° Clark: 1 granát (0,0648 g) v 1 anglickom galóne (4,546) vody = 14,254 mg / l CaCO3
  • Francúzske stupne tvrdosti vody (° fH alebo ° f) (fh): 1 diel CaCO3 v 100 000 dieloch vody alebo 10 mg / l CaCO3
  • Nemecké stupne tvrdosti vody = ° dH (deutsche Härte = "Nemecká tvrdosť" môže byť ° dGH (celková tvrdosť) alebo ° dKH (pre karbonátovú tvrdosť)): 1 diel oxidu vápenatého - CaO na 100 000 dielov vody, alebo 0,719 dielov oxidu horečnatého - MgO v 100 000 dieloch vody, čo dáva 10 mg / l CaO alebo 7,194 mg / l MgO
  • Ruský (RF) stupeň tvrdosti vody ° ° = 1 mEq / l: zodpovedá koncentrácii prvku alkalických zemín, číselne rovný 1/2 jeho milimolu na liter, čo dáva 50,05 mg / l CaCO3 alebo 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / l: zodpovedá koncentrácii prvku alkalickej zeminy, číselne rovnému 100,09 mg / l CaCO3 alebo 40,08 mg / l Ca2 +

Konzultácie a technické
podpora webu: Zavarka Team

Strava 5 tabuľka: čo je možné, čo je nemožné (tabuľka), menu na týždeň

Transplantácia pankreasu u diabetes mellitus